荘田悦宏: 新しいページ: '{| class="wikitable" style="float:right; background:#ffffff;" | colspan="2"| {| style="margin:auto;" | colspan="2" style="text-align:center; border:none;"|クリプトン -...'

2010-01-09T14:40:35Z

新しいページ: '{| class="wikitable" style="float:right; background:#ffffff;" | colspan="2"| {| style="margin:auto;" | colspan="2" style="text-align:center; border:none;"|クリプトン -...'

新規ページ

{| class="wikitable" style="float:right; background:#ffffff;"
| colspan="2"|
{| style="margin:auto;"
| colspan="2" style="text-align:center; border:none;"|[[クリプトン]] -'''ルビジウム''' - [[ストロンチウム]]
|-
| style="vertical-align:middle;border:none;"|[[カリウム|K]] '''Rb''' [[セシウム|Cs]] 
| style="text-align:center;border:none;"|[[ファイル:Rb-TableImage.png|250px]] 
<div style="text-align:right; font-size:90%;">[[周期表]]</div>
|}
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|一般特性
|-
|[[元素の名前順一覧|名称]], [[元素の記号順一覧|記号]], [[元素の番号順一覧|番号]]||ルビジウム, Rb, 37
|-
|[[元素の分類|分類]]||[[アルカリ金属]]
|-
|[[元素の族|族]], [[元素の周期|周期]], [[元素のブロック|ブロック]]||[[第1族元素|1(IA)]], [[第5周期元素|5]] , [[sブロック元素|s]]
|-
|[[密度]], [[モース硬度|硬度]]||1532 kg/m3, 0.3
|-
|[[色]]|| style="text-align:center;"|銀白色 [[ファイル:Rubidium amp.jpg|120px|ルビジウム]]
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|原子特性
|-
|[[原子量]]||85.4678 [[原子質量単位|u]]
|-
|[[原子半径]]||235 (265) [[ピコメートル|pm]]
|-
|[[共有結合半径]]||211 pm
|-
|[[ファンデルワールス半径|VDW半径]]||244 pm
|-
|[[電子配置]]||<nowiki>[</nowiki>[[クリプトン|Kr]]<nowiki>]</nowiki>5[[s軌道|s]]1
|-
|[[電子殻]]||2, 8, 18, 8, 1
|-
|[[酸化数]]（[[酸化物]]）||1 （[[塩基|強塩基性]]）
|-
|[[結晶構造]]||面心立方構造
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|物理特性
|-
|[[相]]||[[固体]]（[[常磁性]]）
|-
|[[融点]]||312.46 [[ケルビン|K]] (39.31 [[摂氏|℃]])
|-
|[[沸点]]||961 K (688 ℃)
|-
|[[モル体積]]||55.76 [[浮動小数点表記|×]]10-6 m3/mol
|-
|[[気化熱]]||72.216 kJ/mol
|-
|[[融解熱]]||2.192 kJ/mol
|-
|[[蒸気圧]] (312.6 K)||1.56 × 10-4 [[パスカル|Pa]]
|-
|[[音速|音の伝わる速さ]]||1300 m/s (293.15) K
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|その他
|-
|[[クラーク数]]||0.03 [[パーセント|%]]
|-
|[[電気陰性度]]||0.82（[[ライナス・ポーリング|ポーリング]]）
|-
|[[比熱容量]]||363 J/(kg·K)
|-
|[[導電率]]||7.79 ×106/m·[[オーム|Ω]]
|-
|[[熱伝導率]]||58.2 W/(m·K)
|-
|第1[[イオン化エネルギー]]||403.0 kJ/mol
|-
|第2イオン化エネルギー||2633 kJ/mol
|-
|第3イオン化エネルギー||3860 kJ/mol
|-
|第4イオン化エネルギー||5080 kJ/mol
|-
|第5イオン化エネルギー||6850 kJ/mol
|-
|第6イオン化エネルギー||8140 kJ/mol
|-
|第7イオン化エネルギー||9570 kJ/mol
|-
|第8イオン化エネルギー||13120 kJ/mol
|-
|第9イオン化エネルギー||14500 kJ/mol
|-
|第10イオン化エネルギー||26740 kJ/mol
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|（比較的）安定同位体'''
|-
| colspan="2"|
{| class="wikitable" style="width:100%; background:transparent;"
|- style="font-size:90%;"
! style="background:transparent;"|[[同位体]]!! style="background:transparent;"|[[天然存在比|NA]]!! style="background:transparent;"|[[半減期]] !! style="background:transparent;"|[[崩壊モード|DM]]!! style="background:transparent;"|[[崩壊エネルギー|DE]] [[メガ|M]][[電子ボルト|eV]]!! style="background:transparent;"|[[崩壊生成物|DP]]
|-
|85Rb||'''72.168'''%|| colspan="4"|[[中性子]]48個で[[安定同位体|安定]]
|-
|87Rb||27.835%||4.7 × 1010 [[年]]||[[ベータ崩壊|β-]]||0.283||[[ストロンチウム|87Sr]]
|}
|-
! colspan="2" style="background:#FF6666;"|注記がない限り[[国際単位系]]使用及び[[標準状態]]下
|}

'''ルビジウム''' (rubidium) は、[[原子番号]] 37 の[[元素]]。[[元素記号]]は '''Rb'''。[[アルカリ金属]]の一つで、[[典型元素]]である。

== 性質 ==
銀白色の極めて軟らかい[[金属]]で、比重は、1.53、[[融点]]は38.5℃。常温、常圧で安定な結晶構造は、[[体心立方構造]] (BCC)。化合物中の原子価は、+1で、ルビジウムの[[気体]]（沸点は、700℃）は、青色である。
[[ナトリウム]]、[[カリウム]]より反応性は強く、空気中で酸化され過酸化物 Rb2O2 および超酸化物 RbO2 を生成する。[[ハロゲン元素]]と激しく反応し、[[水]]とは爆発的に反応するため、[[消防法]]により[[危険物]]指定されている物質である。
{{Indent|2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2}}

[[水銀]]には発熱的に溶解して[[アマルガム]]を形成する。

== 用途 ==
ルビジウム87（[[同位体]]）は、[[半減期]]488億年<ref>杉村新、中村保夫、井田喜明　『図説地球科学』　岩波書店、1988年、Rb−Sr法による放射年代測定法</ref>の[[放射性同位体]]であり、[[ベータ崩壊]]して[[ストロンチウム|ストロンチウム87]]となる。これを使って、年代測定が可能である（ルビジウム-ストロンチウム法）。炭酸ルビジウム (Rb2CO3) を原料に混ぜた[[ガラス]]は丈夫で電気絶縁性に優れているため、[[ブラウン管]]用ガラスとして用いられる。

光で励起したルビジウムは[[原子時計]]に用いられている。[[セシウム]]原子時計に比べ正確さは劣るが、小型で低価格であるため、ルビジウム原子時計は広く利用されている。

通常、ルビジウムは[[土壌]]中において非常に低[[濃度]]である反面、[[植物]]によって[[吸収]]されやすく、[[カリウム]]に似た挙動を示す。このため、[[トレーサ]]として既知[[濃度]]のルビジウム[[水溶液]]を土壌に注入、一定期間後に植物体を収獲しルビジウム濃度を[[測定]]することで、その時点における[[根]]の活性を推定できる（ルビジウムトレーサ法）。また、[[農作物]][[害虫]]の[[生態]]調査における[[標識]]として用いられた事例もある。

== 歴史 ==
1861年に[[ローベルト・ブンゼン]]と[[グスターブ・キルヒホッフ]]によって発見された。[[炎色反応]]で赤色を示すことから、[[ラテン語]]で赤を表わすrubidusが語源となった。

[[1995年]]、E. A. コーネル (Eric A. Cornell) とC. E. ワイマン (Carl E. Wieman) はルビジウム原子の[[ボース＝アインシュタイン凝縮]]に成功した。この功績により、彼らは[[2001年]]度の[[ノーベル物理学賞]]を受賞した（W. ケターレ (Wolfgang Ketterle) と共同受賞）。

== 分析法 ==
ルビジウムの[[分析]]はフレーム[[原子吸光]]法またはフレーム[[発光]]法が最も簡便である。ルビジウムは低い[[イオン化]][[エネルギー]]のため、フレーム中でのイオン化が激しく、[[定量]]値が低くなる（負の[[誤差]]）。このため、試料液にイオン化抑制剤として高濃度の[[カリウム]]や[[セシウム]]等を加え、比較的低温度の[[空気]]-[[プロパン]]炎で分析するのが望ましいが、前述のトレーサ法で得られた植物試料など比較的高濃度（最終濃度0.5mg/L以上）のルビジウムを含む試料では、一般的に用いられる空気-[[アセチレン]]炎でも十分な[[精度]]・[[感度]]で分析できる。

植物体中のルビジウム分析法の例を示す。
植物体中のルビジウムは希[[酸]]で大部分が[[抽出]]されるため、高濃度試料では[[塩酸]]抽出でも十分であるが、微量かつ全量分析の場合は[[強酸]][[分解]]が望ましい。なお、イオン化抑制剤としてセシウムを用いた場合は、同時にカリウムの分析も可能である。

# 植物体の乾燥粉砕試料を採る。
# 希塩酸を加え振とう抽出する。
# 乾燥ろ紙でろ過、ろ液を適宜希釈する。
# 希釈液に規定量のセシウムを加える。
# 原子吸光で780nmの吸光度を測定する。または炎光光度計で780nmの発光強度を測定する。

== 化合物 ==
* [[塩化ルビジウム]] (RbCl)
* [[臭化ルビジウム]] (RbBr)
* [[水酸化ルビジウム]] (RbOH)

== 同位体 ==
{{main|ルビジウムの同位体}}

== 参考文献 ==
{{reflist}}

== 外部リンク ==
{{Commons|Rubidium}}
* [http://jp.youtube.com/watch?v=Ft4E1eCUItI ルビジウムと水の爆発反応]（動画）
* {{EoE|Rubidium|Rubidium}}

{{元素周期表}}
{{DEFAULTSORT:るひしうむ}}
[[Category:元素]]
[[Category:ルビジウムの化合物|*]]

[[en:Rubidium]]

ルビジウム - 変更履歴

荘田悦宏: 新しいページ: '{| class="wikitable" style="float:right; background:#ffffff;" | colspan="2"| {| style="margin:auto;" | colspan="2" style="text-align:center; border:none;"|クリプトン -...'