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2009-01-11T08:12:44Z

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新規ページ

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{| class="wikitable" style="width: 20em; float: right; margin-left: 0.5em; background: white; font-size: 95%"
|- style="background: white"
| colspan="2" style="text-align: center" |
{|
| || style="border-style: none; text-align: center" | [[自由中性子]] - '''水素''' - [[ヘリウム]]
|-
| style="border-style: none; text-align: center; vertical-align: middle" | '''H''' [[リチウム|Li]]
| style="border-style: none" | [[画像:H-TableImage.png|250px]]<div style="text-align: right">[[周期表]]</div>
|}
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | 一般特性
|-
| [[元素の名前順一覧|名称]], [[元素の記号順一覧|記号]], [[元素の番号順一覧|番号]] || 水素, H, 1
|-
| [[元素の分類|分類]] || [[非金属元素]]
|-
| [[元素の族|族]], [[元素の周期|周期]], [[元素のブロック|ブロック]] || [[第1族元素|1 (IA)]], [[第1周期元素|1]], [[sブロック元素|s]]</td></tr>
|-
| [[密度]], [[モース硬度|硬度]] || 0.08989 kg·m−3, 不明
|-
| 単体の色 || style="text-align: center" | 無色 [[画像:H,1.jpg|125px|]]
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | 原子特性
|-
| [[質量]] || 1.6736 x 10-24 g
|-
| [[原子量]] || 1.00794 [[原子質量単位|u]]
|-
| [[原子半径]] （計測値） || 25 (53) [[ピコメートル|pm]]
|-
| [[共有結合半径]] || 37 pm
|-
| [[ファンデルワールス半径|VDW半径]] || 120 pm
|-
| [[電子配置]] || 1[[s軌道|s]]1
|-
| [[電子殻]] || 1
|-
| [[酸化数]]（[[酸化物]]） || &pm;1（[[酸化物|両性酸化物]]）
|-
| [[結晶構造]] || [[六方晶系]]
|-
! colspan="2" style="background-color: #a0ffa0" | 物理特性
|-
| [[相]] || [[気体]]
|-
| [[融点]] || 14.025 [[ケルビン|K]] (−259.125 [[セルシウス度|℃]]、-434.45 [[華氏|°F]])
|-
| [[沸点]] || 20.268 K (−252.882 ℃、-423.17 °F)
|-
| [[モル体積]] || 11.42 × 10−3 m3·mol−1
|-
| [[気化熱]] || 0.44936 kJ·mol−1
|-
| [[融解熱]] || 0.05868 kJ·mol−1
|-
| [[蒸気圧]] || 209 [[パスカル|Pa]] (23 K)
|-
| [[音速|音の伝わる速さ]] || 1270 [[メートル毎秒|m·s−1]] (293.15 K)
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | その他
|-
| [[クラーク数]] || 0.87[[パーセント|%]]
|-
| [[電気陰性度]] || 2.2 （[[ライナス・ポーリング|ポーリング]]）
|-
| [[比熱容量]] || 1.4304 × 104 J·kg−1·K−1
|-
| [[導電率]] || ? /m·[[オーム|Ω]]
|-
| [[熱伝導率]] || 0.1815 W·m−1·K−1
|-
| [[イオン化エネルギー]] || 1312 kJ·mol−1
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0" | （比較的）安定同位体
|-
| colspan="2" |
{| class="wikitable" style="width: 98%; margin: 0; background: white"
|- style="font-size: 85%; text-align: center; font-weight: bold"
| [[同位体]] || [[天然存在比|NA]] || [[半減期]] || [[崩壊モード|DM]] || [[崩壊エネルギー|DE]]/[[メガ|M]][[電子ボルト|eV]] || [[崩壊生成物|DP]]
|-
| 1H || '''99.985%''' || colspan="4" | [[中性子]]0個で[[安定同位体|安定]]
|-
| [[重水素|2H]] || 0.015% || colspan="4" | [[中性子]]1個で[[安定同位体|安定]]
|-
| [[トリチウム|3H]] || [[微量放射性同位体|trace]] || 12.33年 || [[ベータ崩壊|β−]] || 0.019 || [[ヘリウム|3He]]
|}
|-
! colspan="2" style="background: #a0ffa0; font-size: 85%" | 注記がない限り[[国際単位系]]使用及び[[標準状態]]下。
|}

'''水素'''（すいそ、[[ラテン語|羅]]''Hydrogenium'' [[英語|英]]''hydrogen''）は、[[原子番号]] 1 の[[元素]]。[[元素記号]]は '''H'''。[[非金属元素]]のひとつ。元素の中で最も軽く、また[[宇宙]]で最も数が多い。地球上では[[水]]や[[有機化合物]]の構成要素として存在する。

一般に「水素」という場合は、水素の[[単体]]である'''水素分子'''（水素ガス） H2 を示すことも多い。水素分子は[[常温]]では無色無臭の[[気体]]で、軽く、非常に燃えやすいといった特徴を持つ。高圧ガス保安法容器保安規則により、赤い[[ボンベ]]に保管するように決められている。水素は宇宙で最も豊富にある元素であり、質量では宇宙全体の 55% を占め、総量数では全原子の 90% 以上を占めていると言われる。これらのほとんどは[[星間ガス]]や[[銀河間ガス]]、[[恒星]]あるいは[[木星型惑星]]の構成物として原子または水素分子の状態で存在している。地球上では、主に化合物の状態で存在し、単体の水素分子の状態では[[地球]]の大気中には 1 [[ppm]] 以下とほとんど存在していない。地球上では、分子状態の水素は天然ガスの中にわずかに含まれる程度である。

宇宙における[[主系列星]]の活動のほとんどは[[プラズマ]]となった水素の[[核融合]]反応によるもので、[[陽子-陽子連鎖反応]]と[[CNOサイクル]]という過程を経て多くの元素を発生させている。水素原子はこの2つの[[核融合]]反応を起こす担い手であり、宇宙全体の活動に深く関わりがある。

== 歴史 ==
水素の英語名 hydrogen は、はじめ[[フランス語]]で hydrogène と命名され、「水を生ずるもの」を意味する。これは[[ギリシア語]]の hydôr, {{lang|el|ὕδωρ}} （水）と gennen （発生）の合成語である。水素を水素として発見したのは[[1766年]]、[[ヘンリー・キャヴェンディッシュ]]であり、[[アントワーヌ・ラヴォアジエ]]が1783年に命名した。[[2006年]]に[[周期表]]における水素の位置を変更すべきなのではないかとする論文が[[国際純正応用化学連合|国際純正応用化学連合(IUPAC)]]に提出され、公式雑誌に掲載された。<ref>玉尾皓平、桜井弘、福山秀敏『完全図解周期表―自然界のしくみを理解する第1歩ニュートンムック―サイエンステキストシリーズ』 [[ニュートンプレス]] [[2006年]][[12月]] ISBN 978-4315517897</ref>

== 生産 ==
水素分子を生じる化学反応は多岐に渡る。古典的には実験室において小規模に生成する場合、[[亜鉛]]や[[アルミニウム]]など水素よりもイオン化系列の大きい金属に希[[硫酸]]を加えて発生させる方法が知られている（[[キップの装置]]）。あるいは[[水酸化ナトリウム]]を添加して電導性を増した水を[[電気分解]]しても陰極から発生させることもできる。実際の実験室においては工業的に生産された[[ガスボンベ]]入りの水素ガスを利用することが通常である。

工業的には、[[炭化水素]]の[[水蒸気改質]]や部分酸化の副生成物として大量に発生する。現在のところ、水素ガスは[[メタン]]を主成分とする[[天然ガス]]と[[水]]から、[[触媒]]を用いた[[水蒸気改質]]によって生産する方法が主流である。ただしこの方法では将来枯渇する恐れのある[[化石燃料]]に依存しており、水蒸気改質により発生する[[一酸化炭素]]などのうち化成品に利用されない過剰分や燃料として利用される炭化水素は[[二酸化炭素]]として環境中に放出される。現時点では、このように原料が化石燃料であるため、水素を燃料として利用しても[[温暖化対策]]にはならない。

温暖化対策においては、水素はエネルギーの輸送手段として扱われる。[[太陽光発電]]などの自然エネルギーによる発電は最適な供給地と需要地とが離れており、[[電力]]を[[送電]]するのでは効率が悪い。また、[[自動車]]や[[船舶]]のように送電線からの供給を受けにくい用途もある。このため、電力を水の電気分解によって一旦水素のかたちで蓄え、需要地まで運ぶ、あるいは供給するという利用が考えられている。また最近では[[マグネシウム]]と水を反応させて水素を作り出す方法も開発されている。マグネシウムと水が反応して発生する水素の他、反応時の熱もエネルギー源として利用できる。最大の課題は使用後のマグネシウムの還元処理で、太陽光などから変換したレーザー照射による高温により還元する方法が考えられている。

== 水素原子と同位体 ==
水素には、水素（'''軽水素'''）'''1H''' 、[[重水素]] '''2H''' （略号'''D'''）、[[三重水素]] '''3H''' （略号'''T'''）の3つの[[同位体]]が知られている。このうち、最も軽い 1H は、1つの[[陽子]]と1つの[[電子]]のみによって構成されており、[[原子]]の中で唯一[[中性子]]を持たない。

2007年現在、同位体は[[七重水素]]まで確認されている。七重水素（原子核は陽子1、中性子6よりなる）は[[重陽子]]を[[光速]]の3割まで加速してヘリウム8に衝突させて得られている。寿命は極めて短く、10ゼプト秒ほどしかない。

水素の同位体は、それぞれの特徴を活かして特徴的な使い方をされる。[[重水素]]は[[原子核反応]]での用途で、[[中性子]]の減速に使用され、[[化学]]や[[生物学]]では[[同位体効果]]の研究に使用されている。また、[[三重水素]]は[[原子炉]]内で生成され、[[水素爆弾]]の反応物質や核融合燃料、放射性を利用した[[バイオテクノロジー]]分野での[[トレーサー]]や発光塗料の励起源として使用されている。

水素原子は宇宙が誕生してから約38万年後に初めて出来たとされている。それまでは陽子と電子がバラバラのプラズマ状態で光は宇宙空間を直進できなかったが、電子と陽子が結合することにより宇宙空間を散乱されずに進めるようになった。これを[[宇宙の晴れ上がり]]と言う。

== 水素分子 ==
'''水素分子'''は、常温常圧では無色無臭の[[気体]]として存在する、[[分子式]] '''H2''' で表される[[単体]]である。[[融点]] −259.2 ℃、[[沸点]] −252.6 ℃、[[密度]] 0.0899g/l、[[比重]] 0.0695（空気を1として）。最も軽い[[気体]]である。原子間距離は 0.074 nm、[[結合エネルギー]]はおよそ 104 kcal/mol。

水素分子は常温で安定であるが、反応性は高く、様々な物質と化学反応を起こす。特に[[フッ素]]とは低温でも非常に激しく反応し、また水素と[[酸素]]を体積比 2:1 で混合したものに火を付けると激しく爆発する（水素爆鳴気）。

[[木星型惑星|ガス惑星]]の内部など非常に高い圧力下では性質が変わり、液状の[[金属]]になると考えられている。逆に[[宇宙空間]]など非常に圧力が低い場合、単独の水素原子で存在していることもある。H2 分子形状の雲は星の形成などに関係あると考えられている。

===オルト水素とパラ水素===
水素分子は、それぞれの[[原子核]]（[[プロトン]]）の[[核スピン]]の配向により、オルト（オルソ、ortho）とパラ (para) の2種類の異性体が存在する。統計的な重みが大きいほうをオルソと呼ぶ。オルト水素は、互いの原子核のスピンの向きが[[平行]]で、パラ水素ではスピンの向きが反平行である。オルト水素とパラ水素は、化学的性質に違いがないが、物理的性質（[[比熱]]や[[熱伝導率]]など）が若干異なる。

常温以上では、オルト水素とパラ水素の存在比はおよそ 3:1 である。低温になるほどパラ水素の存在比が増し、[[絶対零度]]付近ではほぼ 100% パラ水素となる。

== 金属水素 ==
水素は非常に高い[[圧力]]下において[[金属]]化すると考えられている。実際に、1996年に[[ローレンス・リバモア国立研究所]]のグループが、140[[パスカル|GPa]]（1GPa = 約1万[[気圧]]）, 数千℃という状態で100万分の1秒以下という寿命であるが、[[液体]]の金属水素を観測したと報告している<ref>Weir, S. T.; Mitchell, A. C.; Nellis, W. J. (1996). "Metallization of Fluid Molecular Hydrogen at 140 GPa (1.4 Mbar)". ''Phys. Rev. Lett.'' '''76''': 1860–1863. </ref><ref>W・J・ネリス「金属水素を作る」（日経サイエンスのページ）[http://www.nikkei-bookdirect.com/science/page/magazine/0008/hydrogen.html#writer]</ref>。しかしながら、[[2006年]]現在、数百GPaのオーダーで圧力を加える実験が行われているものの、[[固体]]の金属水素の観測はされていない。

[[励起状態]]の水素が[[金属]]化すると極めて強力な爆薬になるとの理論計算が行われ、[[電子励起爆薬]]として研究されている。この理論では圧力だけでは不十分であり、水素を励起状態にして圧力をかければ金属化するとしている。

=== 超伝導の可能性 ===
金属化そのものが達成されていないためにその真偽は未だ不明であるが、金属化した水素は[[室温超伝導]]を達成するのではないかという予想がある。この可能性の傍証として、[[周期表]]で水素のすぐ下の[[リチウム]]は、30 GPa 以上という超高圧下で[[超伝導]]状態となることが示されている。リチウムの超伝導への転移温度は圧力 48 GPa で 20 K 程度であるが、この数字は単体元素のものとしては高い部類に入り、いくつかの例外を除けば一般に軽い元素ほど転移温度は高くなるため、最も軽い元素である水素は、より高い転移温度を持つ可能性が十分ある。

[[木星]]深部は非常に高い圧力になっており、液体金属水素が観測された条件と似ている。木星を構成する最も主要な元素の一つである水素は、この状況下では金属化している可能性があり、木星の磁場との関わりも指摘されている。

== 用途 ==
代表的な用途としては、次のようなものがあげられる。
*[[原料]] - [[アンモニア]]の製造（[[ハーバー・ボッシュ法]]）の他、最も安価でクリーンな[[還元剤]]として、[[塩酸]]の製造、金属[[鉱石]]の還元、[[油脂]]の[[改質]]、[[脱硫]]など、多方面に利用されている。
*[[燃料]] - 燃やしても水以外の排出物、例えば、[[粒子状物質]]や[[二酸化炭素]]などの[[排気ガス]]を出さないことから、[[代替エネルギー]]として期待されている。ただし、[[窒素酸化物]]については燃焼条件により生成する場合があることに注意が必要である。[[内燃機関]]の燃料として水素エンジンを積んだ[[水素自動車]]が発売されている他、[[ロケット]]の燃料や[[燃料電池]]に使用されている。
*[[浮揚ガス]] - [[気球]]や[[飛行船]]など。ただし、[[ヒンデンブルク号爆発事故]]によって危険性が認識されており、[[ヘリウム]]に比べあまり使用されない。
*[[冷却剤]] - 液体水素は[[超伝導]]現象を含む[[低温学]]の調査に使用される。また、発電所では、水素ガスを冷却媒体として用いている発電機もある。これは空気に比べて風損が少ないためである。水素ガスが漏れないようにする為、水素ガス圧力よりも高い圧力の油を流し遮蔽する。
*その他 - [[テクニカルダイビング]]や軍隊などで大深度潜水時の使用が試みられたが、危険なため使用されていない。

水素の2004年度日本国内生産量は 415,223×103m3、工業消費量は 191,907×103m3である<ref>[http://www.meti.go.jp/statistics/data/h2d4k00j.html 日本国経済産業省・化学工業統計月報]</ref>。

== 水素吸蔵合金 ==
水素分子は極めて小さいため、原子あるいは分子の状態で[[金属]]の[[格子]]内にも容易に侵入する。このため、[[鉄]]などを水素に長期間触れさせておくと、[[水素脆化]]と呼ばれる現象が起こり材料の強度が劣化する。一方、[[パラジウム]]や[[白金]]、[[ニッケル]]、あるいは[[水素吸蔵合金]]と呼ばれる[[チタン]]、[[ジルコニウム]]などの[[合金]]類は安定に多量の水素を吸蔵する性質があり、可燃性で扱いにくい水素を保存する方法として期待されている。

== 水素化合物 ==
<div style="font-size:x-small;float:right">
{| class="wikitable"
! 化学式 !! IUPAC組織名<ref>IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry /[http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/ Recommendations 1979 and Recommendations 1993] by ACD Lab. Inc.）</ref> !! 慣用名
|-
|BH3||[[ボラン]] (borane)||ホウ化水素 (hydrogen boride)
|-
|CH4||カルバン (carbane)||[[メタン]] (methane)
|-
|NH3||アザン (azane)||[[アンモニア]] (ammonia)
|-
|H2O||オキシダン (oxidane)||[[水]] (water)
|-
|HF||[[フッ化水素]] (hydrogen fluoride)||
|-
|AlH3||アラン (alane)||[[水素化アルミニウム]] (Aluminium Hydride)
|-
|SiH4||[[シラン (化合物)|シラン]] (silane)||水素化ケイ素 (Silicon hydride)
|-
|PH3||ホスファン (phosphane)||[[リン化水素]] (hydrogen phosphide)
|-
|H2S||スルファン (sulfane)||[[硫化水素]] (hydrogen sulfide)
|-
|HCl||[[塩化水素]] (hydrogen chloride)||
|-
|GaH3||ガラン (gallane)||
|-
|GeH4||ゲルマン (germane)||[[水素化ゲルマニウム]] (germanium hydride)
|-
|AsH3||アルサン (arsane)||[[アルシン]] (arsine)
|-
|H2Se||セラン (selane)||[[セレン化水素]] (hydrogen selenide)
|-
|HBr||[[臭化水素]] (hydrogen bromide)||
|-
|SnH4||スタナン (stannane)||[[水素化スズ]] (tin hydride)
|-
|SbH3||スチバン (stibane)||[[スチビン]] (stibine)
|-
|H2Te||テラン (tellane)||[[テルル化水素]] (hydrogen telluride)
|-
|HI||[[ヨウ化水素]] (hydrogen iodide)||
|-
|PbH4||[[プルンバン]] (plumbane)||水素化鉛 (lead hydride)
|-
|BiH3||ビスムタン (bismuthane)||[[ビスムチン]] (bismuthine)
|}
</div>
水素は[[電気陰性度]]が 2.2 であり、酸化剤としても還元剤としても働く。このため非金属元素とも金属元素とも親和しやすい。例えば、水素と酸素が化合するときには還元剤として働き爆発的な燃焼と共に水 H2O を生じる。ナトリウムと水素との反応では酸化剤として働き、水素化ナトリウムNaHを生じる。

[[水素化物]]には、[[イオン結合]]型・[[共有結合]]型の他に、[[パラジウム]]水素化物などの[[侵入型固溶体]](侵入型化合物)と呼ばれる形態がある。イオン結合型の化合物のなかでは水素は H− イオンとして存在するが、侵入型固溶体は一種の合金であり、水素原子は金属原子の隙間にはまり込むように存在している。このため、容易かつ可逆的に水素を吸収・放出することが出来、水素吸蔵合金に利用される。なお、高性能な水素吸蔵合金中の水素原子の密度は、液体水素のそれに匹敵する。

一方、より電気陰性度の大きい元素との化合物では水素は H+ イオンとなる。水中で水素イオンを生じる物質が狭義の[[酸]]である。水溶液中では水素イオンは H3O+（[[オキソニウムイオン]]）として振舞う。

水素はまた、[[炭素]]と結合することで、様々な[[有機化合物]]を形成する。ほとんど全ての有機化合物は構成原子に水素を含む（下に例を示した）。
* [[メタン]] (CH4)
* [[エタノール]] (C2H5OH)
* [[ベンゼン]] (C6H6)

おもな元素の水素化物の化学式とIUPAC組織名、および（存在するものは）慣用名を右表に示す。[[水素化合物]]及び[[:Category:水素の化合物]] も参照。

== 水素イオン ==
水素のイオンには、陽イオンの'''ヒドロン'''（hydron; ハイドロン）と、陰イオンの'''ヒドリド'''（hydride; ハイドライド）とが存在する。1H+ は[[プロトン]]そのものであるが、元素としての水素は同位体混合物なので、水素の陽イオンに対する呼称としてはヒドロンが正確である（すなわちヒドロンは H+, D+ などの総称である）。しかし、化学の領域において単に「プロトン」と呼ぶ際は水素イオンを指し示していると考えて差し支えはない。

=== ヒドロン・プロトンあるいはヒドロニウムイオン ===
H+ であれ D+ であれ、ヒドロンは電子殻を持たないむき出しの原子核である為、化学的には[[ファンデルワールス半径]]を持たない正の点電荷の様に振る舞う。それ故通常は単独で存在せず、溶媒など他の分子の電子殻と結合した'''ヒドロニウムイオン''' (hydronium ion) として存在する。極性溶媒中では、[[水]]、[[アルコール]]、[[エーテル (化学)|エーテル]]などの酸素原子の電子殻と結合している場合が多いので、ヒドロニウムイオンというべき代わりに[[オキソニウムイオン]] (oxonium ion) と呼ばれることも多い。あるいは超強酸など極限状態においては単独で挙動する'''プロトン'''も観測されている。

また、アレニウスの定義ではヒドロンは[[酸]]の本体である。酸としてのプロトンの性質は記事 [[オキソニウムイオン]] あるいは記事 [[酸と塩基]] に詳しい。

=== ヒドリド ===
アルカリ金属、アルカリ土類金属あるいは13族・14族元素で金属性を示す元素の水素化物が電離する場合は、ヒドリド (hydride, H−) としてイオン化する。ヒドリドはK殻が閉殻した電子配置を持つために、一定の大きさを持ったイオンとして振舞う点でヒドロン（プロトン）とは異なる。実際、ヒドリドはフッ素アニオンよりもサイズが大きいように振舞う。

ヒドリドは塩基として作用する場合と還元剤として作用する場合があるが、それは金属と還元をうける化合物との組み合わせにより変化する。

== 参考文献 ==
<div class="references-small"><references /></div>

== 関連項目 ==
*[[周期表]] - [[水素原子]]
*[[重水素]] - [[重水]]
*[[反水素]]
*[[リュードベリ定数]] - [[バルマー系列]]
*[[21cm線]]（[[電波天文学]]）
*[[ボーアの原子模型]]
*[[水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解]]
*[[核スピン異性体]]
*[[ミュオニウム]]
*[[水素結合]]
*[[水素爆弾]]
*[[水素菌]]
*[[水素自動車]]
*[[燃料電池]]
*[[水素製造法]]（小説）
*[[活性水素水]]（擬似科学）

{{元素周期表}}
{{DEFAULTSORT:すいそ}}
[[Category:水素|*]]
[[Category:水素の化合物|*]]
[[Category:元素]]
[[Category:燃料]]
[[Category:自動車用燃料]]

[[en:Hydrogen]]

水素 - 変更履歴

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